工業合成

氨氧化法

硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的制取在工藝上各不相同。

4 NH3（g）+ 5O2（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g）

2NO（g）+ O2（g）——→ 2NO2（g）

3NO2（g）+ H2O（l）——→ 2HNO3（aq）+ NO（g）

4NH3 + 5O2 =催化△= 4NO+6H2O

2NO + O2 = 2NO2（工業上制時要不停通入氧氣）

3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO （NO循環氧化吸收）

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用

NaNO3（s）+ H2SO4（l） ——→ NaHSO4（s）+ HNO3（g）

實驗室制法

原料：濃硫酸，硝酸鈉

設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）

原理：NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸點酸制低沸點酸）

不揮發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質，以免污染環境。